Основные классы неорганических соединений

Неорганическая 65 гостей>

>Основные классы неорганических соединений

> >

>Оксиди

>Оксиди - сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых есть Оксиген. Их название составляется со слова «оксид» с добавлением сначала названия элемента, который входит в состав вещества, в именительном падеже >

>Классификация оксидів

>1) Оксиди, которым отвечают основы, называются основнымИ. Они образованы металлами. К ним принадлежат Cu, , , Ca, Ba, , Ni и другие 2) Оксиди, которым отвечают кислоты, называются кислотнымИ. Они образованы в основному неметаллами. Это , , , , , и другие >

>Распространение оксидів в природе

>Оксиди широко распространены в природе. Например, силиций(IV) оксид - кремнезем является основной составляющей песку, глины, входит в состав многих минералов; - карбон(IV) оксид, углекислый газ,- составная часть воздуха; - алюминий оксид входит в состав глины и многих горных пород; - ферум(ІІІ) оксид содержится в железных рудах; - вода - наиболее распространенный на Земле оксид >

>Вода как важнейший естественный оксид

>Физические свойства воды. Чистая вода прозрачная, не имеет запаха и вкуса. Наибольшая ее плотность — при (1 г/см3). Плотность льда меньшая чем плотность редкой воды, тому лід уплывает на ее поверхность. Вода замерзает при 0 °С й кипит при и давления 101 325 Па (1 атм). Она плохо проводит тепло и очень плохо - электрику. Вода есть гарнимрозчинником. Химические свойства воды 1) Взаимодействие с металлами. Метали, что стоят в ряде напряжений к Алюминию включительно, реагируют с водой при обычных условиях: Метали, что стоят в ряде напряжений от Мангану до Гидрогена, реагируют с водой при нагревании: Метали, что стоят в ряде напряжений после Гидрогена, с водой не реагируют 2) Вода реагирует с оксидами металлов, если метали, что образовывают оксиди, находятся в ряде напряжений к Магнию. При этом образовываются луга, т.е. растворимые в воде основы: - кальций гідро-ксид. 3) Вода реагирует с многими оксидами неметаллов, вследствие реакции образовываются растворимые кислоты: - сульфатная кислота 4) Вода раскладывается под действием высокой температуры или электрического тока: . >

>Кислоты

>Кислоты - это сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких атомов Гидрогена и кислотного остатка Кислоты классифицируют: 1) за количеством атомов Гидрогена в кислоте - на одно-, дво - и триосновні.

Одно-ОсновныеДво-ОсновныеТри-ОсновныеHCl,,, > 2) за наличием Оксигену в кислотном остатке - на безоксигенові и оксигеновмісні. Оксигенові кислоты

ФормулаНазваниеH2SO4СульфатнаяH2SO3СульфитнаяHNO3НитратнаяHPO3МетафосфатнаH3PO4ОртофосфатнаH2CO3КарбонатнаяH2Si3Силикатная > Безоксигенові кислоты

ФормулаНазваниеHClХлоридна (соляная)HFФтороводнева (плавікова)HBrБромоводневаH2SСульфиднаяHIІодоводнева > >

>Получение кислот

>1) Оксигеновмісні растворимые в воде кислоты можно добыть взаимодействием оксидів с водой: 2) Оксигеновмисні нерастворимые в воде кислоты добывают взаимодействием соответствующей соли с более сильной кислотой: 3) Безкислородные кислоты добывают взаимодействием водорода с неметаллом: со следующим растворением продукта реакции у воде >

>Физические свойства кислот

>Большинство кислот - жидкости, но есть и твердые кислоты, например ортофосфатна и метафосфатна, силикатная. Все кислоты более тяжелые за воду и в большинстве случаев хорошо в ней растворяются. Некоторые улетучивающие кислоты (хлоридна, нитратная) имеют характерный запах. Почти все кислоты бесцветные >

>Химические свойства кислот

>1) Действие на индикаторы. Вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот или лугов, называются индикаторамИ.

2) Взаимодействие с металлами Метали, что стоят в ряде напряжений к Гидрогену, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме нитратной кислоты): 3) Кислоты реагируют с оксидами, которые образованы металлами: Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составляющими частями 4) Кислоты реагируют с основами: >

>Основы

>Основы - сложные вещества, в состав которых входят атом металла и одна или несколько гідроксильнихгруп. Названия основ образовываются от названия соответствующего металла в именительном падеже и слова «гідроксид»: NaOH - натрий гідроксид; - ферум(ІІ) гідроксид; - ферум(ІІІ) гідроксид.

Применяются и другие традиционные названия: NaOH - едкий натр; - гашеная известь Основы классифицируются за растворимостью в воде: 1) на растворимые, или лугИ, - добытые щелочными или лужноземельними металлами: Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca; 2) нерастворимые - все другие основы >

>Физические свойства основ

>При нормальных условиях все луга - твердые вещества белого цвета, мылкие на прикосновенье, едкие, разъедают кожу, ткани, бумага. Нерастворимые основы - твердые вещества разного цвета >

>Добывание основ

>1) Луга добывают: - взаимодействием воды со щелочными или лужноземельними металлами: - взаимодействием воды с оксидами щелочных и лужноземельних металлов: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 2) Нерастворимые основы добывают вследствие взаимодействия растворимых солей с лугами: >

>Химические свойства основ

>1) Луга имеют такие химические свойства: - изменяют окраску индикаторов: фенолфталеїну без цвета на малиновое, метилового оранжевого на желтое, фиолетового лакмуса на синее, универсальной индикаторной бумаги на синее; взаимодействуют с кислотными оксидами: - взаимодействуют с кислотами: - реагируют с солями: 2) Нерастворимые основы имеют такие химические свойства: - не изменяют окраски индикаторов; - практически не взаимодействуют с кислотными оксидами; - взаимодействуют с кислотами: - раскладываются при нагревании: Реакция взаимодействия кислот с основами называется реакцией нейтрализации І принадлежит к реакциям обмена >

>Амфотерные гідроксиди и оксиды

>Способность химических веществ обнаруживать кислотные или основные свойства в зависимости от природы вещества, с которым они реагируют, называется амфотерністЮ. Амфотерные свойства обнаруживают переходные металлы, их оксиди и гідроксиди, например: цинк, алюминий, берилій, трехвалентный хром и трехвалентное железо, их оксиди и гідроксиди тощо. >

>Химические свойства амфотерных веществ

>Характерной есть взаимодействие амфотерных веществ как с кислотами, так и с основами: а также реакции с цинк гідроксидом: >

>Солі

>Солі - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками Названия солей состоят из названия металла и названия кислотного остатка Названия солей, которые образовывают кислоты

Формула кислотыНазвание солейСульфатыСульфитыНитратыМетафосфатиОртофосфати (или фосфаты)КарбонатыСиликаты > >

>Физические свойства солей

>При нормальных условиях все соли - твердые кристаллические вещества разного цвета. Растворимость их в воде разная (см. таблицу растворимости на с. 350). >

Химические свойства солей

Соли взаимодействуют: 1) С металлами (реакция замещения): 2) Растворимые соли с лугами (реакция обмена): 3) С кислотами (реакция обмена). Эта реакция происходит по таких условий: - образовывается осадок, нерастворимый в кислотах: - реагирующая кислота более сильная от той, которая образовала соль: - соль образована улетучивающой кислотой, а реагирующая кислота неулетучивающая: Кислота неустойчивая, поэтому при ее образовании сразу же происходит реакция расписания. Например: По обыкновению это записывается так: 4) С солями (реакция обмена): NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl? ???